提問者 JOY 提問日期：2018/02/15 下午 04:17:31
先謝謝您的詳細解說,
最後再麻煩您:
1.物理PH與化學PH如何分辨其功能.用途?
2.物理PH與化學PH 作用.特性?
3.何種條件下二者才能相溶使用?請舉例說明謝謝
一直以來對這類化工知識完全不懂;更甚製程!
難得有您的智慧與專業知識好讓我等.知識提昇
提問中若有任何膚淺敬請見諒!
在此由衷的感謝^^
fan si 回覆： (2018/02/16 下午 12:23:29)
(一)化學pH值的概念
很多化學反應是在一定的酸度或者鹼度（簡稱酸鹼度）的溶液裡進行的
，化學工業的生產和科學研究工作上，常常需要測定
溶液的酸鹼度，以判斷這個溶液是酸性，中性，還是鹼性。
pH值，通常叫酸鹼值，是用來表示溶液的酸性、中性或鹼性的一種數值
。 酸性、中性、鹼性溶液中pH值的範圍如下表所示：
酸性溶液的pH值小於７，溶液的酸性越強，pH值就
越小，鹼性溶液的pH值大於７，溶液的鹼性越強，pH值就越大。
純水或中性的溶液，它們的pH值等於７。
測定溶液pH值的方法很多，通常用指示劑來測定，因為在不同pH值的溶
液中，指示劑呈現不同的顏色。
pH值在印染、化學等工業上應用很廣，在生產過程中，正確地掌握溶液
的pH值，對提高產品的質起著一定的作用。pH值的計算
pH值的計算
大家知道，酸性溶液中有氫離子H+，鹼性溶液中有氫氧根離子 OH-。
實際上由於純水中含有微量但等量的氫離子及氫氧根離子，所以酸性溶液中也有微量的氫氧根離子，鹼性溶液中也有微量的氫離子。
中性溶液與純水相同，有微量但等量的氫離子及氫氧根離子。
為簡便起見，純水及溶液的中性、酸性或鹼性都可用氫離子濃度表示。
pH [H+]
│ 0├── 1N 鹽酸溶液 ──┤10-0 酸│ 1├── 0.1N 鹽酸溶液 ──┤10-1 性│ 2├── 0.01N 鹽酸溶液 ──┤10-2 溶│ 3├── 0.1N 醋酸溶液 ──┤10-3 液│ 4│ │10-4 │ 5│ │10-5 ↓ 6│ │10-6 ─ 7├── 純水 中性溶液 ──┤10-7 │ 8├── 碳酸氫鈉溶液 ──┤10-8 鹼│ 9│ │10-9 性│10│ │10-10 溶│11├── 0.1N 氫氧化銨溶液 ──┤10-11 液│12├── 0.01N 氫氧化鈉溶液 ──┤10-12 │13├── 0.1N 氫氧化鈉溶液 ──┤10-13 ↓14├── 1N 氫氧化鈉溶液 ──┤10-14
純水的高解度是極微的：H2O←[H+]＋[OH-]
在25℃時，10000000升的水裡約有一克離子的氫，即水對氫離子濃度約為1/10000000（0.0000001或10-7）規度。
一般說在25℃時純水中性溶液的氫離子濃度[H+]是10-7（就是千萬分之一）克離子∕升。
(二)PH的概念：
酸性溶液的氫離子濃度大於10-7。
鹼性溶液的氫離子濃度小於10-7。
因為氫離子濃度[H+]的數值，往往很小，寫起來不很便利或不很醒目，
所以用pH值來表示。
pH符號是代表氫離子濃度[H+]倒數的對數。
例如：純水對氫離子濃度來說，約為1/10000000規度，1/10000000＝1/107，
1/107，1/107倒數為107/1，而107/1＝107，107的對數是７，因此純水的pH
值為７。
pH值與氫離子濃度[H+]的關係：
水或中性溶液中氫離子濃度[H+]＝10-7 pH＝7
酸性溶液中氫離子濃度[H+]＞10-7 pH＜7
鹼性溶液中氫離子濃度[H+]＜10-7 pH＞7
表中各種規定溶液的氫離子濃度[H+]及pH值都是近似的，但可看出溶液
的濃度相差10倍，pH值大約相差１單位。
以往的廠商大都利用化學物理的PH值，利用化學的產品降低或提升產品的PH值。
而現在則是利用物理的PH也就是利用電解的特性，讓水中的氫離子濃度改變，在改變PH值，對人體又沒有化學物質的特性。
一般在製成的過程中，物質的放在一起大致的三個結果：
1、相溶2、消滅(中和)3、對抗。至於何種條件下二者才能相容？則要看是什麼物質放在一起，因此在產品的研發過程，就是在測試這些結果，以取得我們想的要目標。
像我們在做藥水的過程就是，其他保養品也是，在物質的混合過程中，可能將酸鹼特性中和，達到想的PH值，但物質本身的特性則不會改變，例如玻尿酸有保濕的作用。
維他命原B5，可改善水之含量和柔軟。
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